پرسش

ba salam lotfan begooyid damayeh zobeh ((Hcl)) bishtar ast ya((Hf)) va chera va lotfan begooyid asoolan az koja mishavad pey bord damayeh zobeh do tarkibe shimiyayi kodam bishtar ast ?
ba tashakoreh faravan

پاسخ

از اینكه جواب سؤال شما دیر شد باید ببخشید چون سؤال شما همین امروز در سایت مشاهده شد. و اما جواب شما:
دمای ذوب HF بیشتر از دمای ذوب HCl است. می‌دانید نقطه ذوب دمایی است كه در آن دما مولكولها تا حدی از قید نیروهای بین مولكولی آزاد می‌شوند . در واقع انرژی مورد نیاز برای غلبه بر نیروهای بین‌مولكولی در این دما تامین می‌شود. حال هر چه مولكولها با نیروی جاذبه قویتری به هم متصل شده باشند، قاعدتا برای جدا كردن آنها از یكدیگر انرژی بیشتری لازم است درنتیجه نقطه ذوب بالاتر می‌رود. حال وقتی می‌خواهید دمای نقطه ذوب دو ماده را با هم مقایسه كنید باید ببینید نیروی جاذبه بین مولكولی كدامیك قویتر است. به عنوان مثال همین دو تركیب فوق HCl و HF، می‌دانید مولكولهای HF به‌وسیله پیوندهای ئیدروژنی به هم متصل هستند در حالیكه مولكولهای HCl به‌وسیله پیوندهای قطبی یكدیگر را جذب می‌كنند و می‌دانید پیوند ئیدروژنی نوعی پیوند قطبی قوی است در نتیجه دمای ذوب HF بیشتر از دمای ذوب HCl است.
اما وقتی هر دو نوع تركیب قابل مقایسه دارای یك نوع پیوند بین‌مولكولی باشند مثلا هر دو تركیبی شامل یك فلز و یك غیر‌فلز باشد مانند سری NaF , NaCl, NaBr, NaI كه در همه اینها فلز سدیم مشترك است. باید دید چه پیوندی بین مولكولهای این مواد است و كدام قویتر است. از آنجا كه در این تركیبات یك فلز به یك غیر فلز متصل است ازاینرو این مواد به وسیله پیوند یونی به هم متصل هستند و هر چه غیر فلز (با یك فلز مشترك) الكترونگاتیوتر باشد خصلت یونی افزایش یافته، پیوند یونی حاصل قویتر می‌باشد پس به‌ترتیب قدرت یونی و درنتیجه نقطه ذوب در اینها عبارتند از:
NaF > NaCl > NaBr > NaI
حال اگر فلز هم متفاوت باشد باید دید خاصیت فلزی یا به عبارت دیگر خصلت الكترون‌دهندگی كدام فلز بیشتر است هر چه خصلت الكترون‌دهندگی فلز بیشتر باشد پیوند یونی قویتر می‌شود. اگر فلزات مربوط به دو گروه متفاوت باشند، با افزایش بار یون ،مثلا Mg+2 در برابر Na+ ،قدرت یونی افزایش می‌یابد.