پرسش

با سلام وتشكر بخاطر جواب سوال شماره 33109 ار كارشناس محترم خانم ایلی
اما ما میدانیم كه در حالت گازی فاصله بین مولكولهای گاز بسیار زیاد میباشد وبه همین خاطر مطابق قانون آووگادرو اندازه بسیاركوچك مولكول نسبت به فاصله زیاد مولكول در حالت گازی نوع گاز در نظر گرفته نمیشود
با توجه به محاسبه انجام شده كه فاصله دو مولكول گازی در شرایط استاندارد را 19.2 آنگستروم تعین نمودید غیر قابل قبول میباشد چون اندازه اتم نیز در حد انگسترم میباشد این تناقض را چگونه توجیه میكنید .
با آرزوی موفقیت شما

پاسخ

قانون آووگادرو در شرایط متعارفی یعنی صفر درجه سانتیگراد و یك اتمسفر بیان گردیده است. در قانون آووگادرو برای یك گاز ایده‌آل چیزی كه همواره مورد تاكید است دما و حجم و فشار ثابت است. و در قانون آووگادرو از جرم و حجم مولكول صرف‌نظر شده كه البته این خود سبب درصدی خطا می‌شود كه البته ناچیز است اما فاصله‌ی دو مولكول كه قبلا 2/19 آنگستروم بدست آوردیم چندین برابر قطر مولكولی گازها است. مثلا قطر مولكولی H2 برابر 77/2 آنگستروم و قطر مولكولی CO2 برابر 24/3 آنگستروم است و می‌بینید كه فاصله‌ی مولكولها دست‌كم شش هفت برابر اندازه‌ی قطر مولكولی است. در ضمن شما به یاد داشته باشید كه عدد 23**10*02/6 چه عدد بزرگی است كه این تعداد مولكول باید در حجم 4/22 لیتر قرار گیرد. پس به نظر نمی‌آید بدست آوردن 2/19 آنگستروم دور از ذهن باشد.