پرسش

اگر در یك ظرف مخلوطی از چند اسید و باز ضعیف و قوی داشته باشیم اسیدقوی ابتدا به سراغ باز قوی میرود تا خنثی شود.چرا؟

پاسخ

غلظت مولی یون هیدروكسید در مراحل اولیه این تیتراسیون برابر است با :
[OH-] = CNaOH + [A+]
كه جمله اول مربوط به غلظت یون هیدروكسید ناشی از باز قوی به عنوان مثال NaOH است كه چون به طور كامل تفكیك می شود برابر غلظت خود باز قوی است . امّا باز ضعیف خیلی كم تفكیك می شود زیرا باز قوی در مراحل اولیه تیتراسیون به حدی از تفكیك باز ضعیف جلوگیری می كند كه می توان فرض كرد كه CNaOH << [A+] در نتیجه می‌توان از غلظت یون هیدروكسید ناشی از باز ضعیف صرف‌نظر كرد. می‌توان اینطور در نظر گرفت كه وقتی باز قوی كاملا خنثی شد آنوقت باز ضعیف امكان تفكیك می‌یابد، سپس بعد از تفكیك خنثی می شود .