• مشکی
  • سفید
  • سبز
  • آبی
  • قرمز
  • نارنجی
  • بنفش
  • طلایی
تعداد مطالب : 3
تعداد نظرات : 5
زمان آخرین مطلب : 6331روز قبل
آموزش و تحقيقات
((نگاه کن و بپرس؛

  دوست بدار و گذشت یادبگیر وپیش برو.))   

یاکوف تراختنبرگ

 آموزگار پسربچه ی نه ساله ای را که با گام های استوار راه می رفت به سوی تخته سیاهی که رویش ستونی از اعداد به ارتفاع یک متر نوشته شده بود،فرا خواند.پسرک برای آنکه قدش به اعداد بالایی برسد روی پنجه ی پا بلند شد و مجموع ان ها را با سرعت برق بدست آورد.                                                                                   از دخترکی با گیس های روبان بسته خواسته شد که حاصل ضرب 735352314 در 11 را پیدا کند.او جواب درست را  ِکه 8088875454 باشد  ِ در زمانی کوتاه تر از زمان لازم برای بر زبان آوردن عبارت «جدول ضرب اعداد » یافت.به پسربچه ی لاغر اندامی که عینک قاب نقره ای به چشم داشت،گفته شد 5132437201 را در 452736502785 ضرب کند .پسرک فورا کار را آغاز وجواب 2323641669144374104785 را در هفتاد ثانیه محاسبه کرد.     این جا کلاسی بود که در آن روش ریاضی تراختنبرگ تدریس می شد.    

 

جمعه 23/12/1387 - 2:32
آموزش و تحقيقات

مقدمه

واژه آلی به جامانده ازدورانی است که ترکیبات شیمیایی رابه دو قسمت آلی و غیرآلی تقسیم میکردند ترکیبات غیر آلی را از مواد معدنی و ترکیبات آلی را از منابع گیاهی و جانوری و ارگانیسم های زنده بدست می آوردند.

خصوصیت مشترک همه ترکیبات آلی وجود عنصر کربن است کربن ویژگیهای منحصر به فردی است که قابلیت های ویژه ای به آن می دهد :

  1. پیوندهای متصل کننده آن به دیگر عناصر مستحکم است
  2. انشعابات مختلفی درست می کند
  3. ......

بعدها روشن شد این ترکیبات منحصرا از منابع زنده بدست نمی آید بلکه در آزمایشگاه نیز میتوان آنها را سنتز کرد

کلا منابع کنونی ترکیبات آلی عبارتند از :

منابع طبیعی مانند گلوکز ، سنتز مانند آنتی بیوتیکها ، تخمیر مانند الکلها

طی یک تقسیم بندی ترکیبات آلی را به سه قسمت تقسیم می کنند :

  1. هیدروکربن ها
  2. ترکیبات اکسیژن دار

مقدمه

واژه آلی به جامانده ازدورانی است که ترکیبات شیمیایی رابه دو قسمت آلی و غیرآلی تقسیم میکردند ترکیبات غیر آلی را از مواد معدنی و ترکیبات آلی را از منابع گیاهی و جانوری و ارگانیسم های زنده بدست می آوردند.

خصوصیت مشترک همه ترکیبات آلی وجود عنصر کربن است کربن ویژگیهای منحصر به فردی است که قابلیت های ویژه ای به آن می دهد :

  1. پیوندهای متصل کننده آن به دیگر عناصر مستحکم است
  2. انشعابات مختلفی درست می کند
  3. ......

بعدها روشن شد این ترکیبات منحصرا از منابع زنده بدست نمی آید بلکه در آزمایشگاه نیز میتوان آنها را سنتز کرد

کلا منابع کنونی ترکیبات آلی عبارتند از :

منابع طبیعی مانند گلوکز ، سنتز مانند آنتی بیوتیکها ، تخمیر مانند الکلها

طی یک تقسیم بندی ترکیبات آلی را به سه قسمت تقسیم می کنند :

  1. هیدروکربن ها
  2. ترکیبات اکسیژن دار

هیدروکربن ها

همان طور که از اسمشان پیدا ست هیدروکربنها از هیدروژن و کربن تشکیل شده اند

هیدروکربن ها به دو دسته کلی تقسیم می شوند :

  1. آلیفاتیکها
  2. آروماتیکها

و اما آلیفاتیکها نیز دارای انواعی هستند :

  1. آلکانها
  2. آلکنها
  3. آلکینها
  4. سیلکو آلکان ها

 

آلکانها

 ساده ترین نوع هیدروکربن ها هستند با فرمول مولکولی CnH2n+2  ( که به جای اعداد طبیعی میگذاریم .)  مثلا n=1   داریم CH4

ا اولین عضو این خانواده متان است با فرمول CH4 . متان یا همان گاز شهری از تجزیه اندام گیاهان به وسیله                                  ا باکتری های بی هوازی در زیر آب تشکیل می شود و آنرا گاز مرداب نیز می خوانند زیرا برای اولین بار از سطح                                    مردابها جمع آوری شد . موریانه ها از منابع باور نکردنی متان هستند که به وسیله آنزیمهای گوارشی خود سلولز را به متان تبدیل می کند . در برخی مراحل پالایش فاضلاب نیز متان ایجاد می شود

اما در صنعت متان از گاز طبیعی و گازهای حاصل از تقطیر نفت و زغال سنگ ایجاد میشود .

  به آلکانها برگردیم و مطالعه سایر خواص آن ولی خوب است قبل از آن با واژه همولوگ آشنا شویم :

  به ترکیباتی که تفاوت آنها به یک یا تعدادی CH2  برگردد گفته میشود پس تمامی آلکانها با هم همولوگ هستند

ا اگر بر مطالب قبل مطالعه ای داشته باشید براحتی تشخیص می دهید که جاذبه بین مولکولهای آلکانها از نوع واندر                    اوالسی است پس هرچه سنگین ترباشند دمای ذوب و خوش بیشتری خواهند داشت در این جا یک چیز جدید یاد می گیریم و آن اینست که :

ااگر دمای ذوب و جوش بالا برود آسانتر مایع یا جامد می شوند .

 


جمعه 23/12/1387 - 2:29
آموزش و تحقيقات
‌شیمی دان ها سال‌ها به دنبال این بودند که راهی ساده برای طبقه بندی عناصر پیدا کنند. تا این که دمیتری مندلیف با تنظیم جدول تناوبی خود، تلاش همه را به ثمر رساند. امروزه، جدول تناوبی ساده ترین و مفیدترین وسیله ای است که  با استفاده از آن می‌توانیم به اطلاعات فراوانی دست پیدا کنیم.    
                                                    جدول تناوبی
مهم ترین ویژگی یک عنصر که باعث می‌شود آن عنصر خواص ویژه و منحصر به فردی داشته باشد، آرایش الکترونی آن عنصر است. در کتاب درسی با نحوه تعیین آرایش الکترونی عناصر آشنا شده اید. اما همان طور که می‌دانید آرایش الکترونی تعیین شده با این روش گاهی با آرایش الکترونی واقعی عنصر متفاوت است. با استفاده از جدول تناوبی شما می‌توانید به سادگی آرایش الکترونی عنصر مورد نظر خود را پیدا کنید.
  
                                             عدد اتمی و قانون تناوبی
 
در اوایل سده نوزدهم مشابهتهای فیزیکی و شیمیایی بین عناصر، توجه شیمیدانها را به خود جلب کرده بود. در سالهای 1817 و 1829 یوهان دوبراینر( Johann W. Doebereiner )، مقالاتی منتشر کرد که در آنها خواص مجموعه هایی از عناصر را که او مجموعه های سه تایی می‌نامید مانند Ba - Sr - Ca , I - Br - Cl , K - Na - Li و S - Se - Te، مورد بررسی قرار داده بود. عناصر هر مجموعه دارای خواص مشابه اند و وزن اتمی عنصر وسطی در هر مجموعه، تقریبا میانگین اوزان اتمی دو عنصر دیگر است.
طی سالهای بعد، بسیاری از شیمیدانها، تلاشهایی برای طبقه بندی عناصر در گروههای دارای خواص مشابه به عمل آوردند. در سالهای 1866 - 1863، جان نیولندز (
John A. R. Newlands )، " قانون هشت تایی " خود را تنظیم و ارائه کرد. به گفته او، هرگاه عناصر را بر حسب افزایش اوزان اتمی به دنبال یکدیگر مرتب کنیم هشتمین عنصر با عنصر اول و نهمین عنصر با عنصر دوم ( الی آخر ) مشابه است. او این رابطه را با اکتاو در نتهای موسیقی، مشابه می‌دانست. متأسفانه روابط واقعی بین عناصر به سادگی پیشنهاد نیولندز در مورد نتهای موسیقی نیست. در زمانی که او کارش را ارائه داد، قیاس او مع الفارق به نظر می‌رسید و از سوی دیگر شیمیدانها جدی تلقی نشد، اما سالها بعد نیولندز برای این کار از انجمن سلطنتی موفق به دریافت نشان دیوی گردید.
طبقه بندی تناوبی نوین عناصر، از کار یولیوس لوتارمیر (
Julius Lothar Meyer )(1869) و به ویژه دمیتری مندلیف ( Dmitri Mandeleev ) (1869) نشأت می‌گیرد. مندلیف قانون تناوبی خود را به این صورت بیان کرد که: وقتی عناصر به ترتیب افزایش وزن اتمی مورد مطالعه قرار گیرند، شباهتهایی در خواص آنها به طور تناوبی ظاهر می‌شود. در جدول مندلیف عناصر به گونه ای زیر هم نوشته شده اند که عناصر مشابه موسوم به یک گروه زیر هم قرار می‌گیرند. برای آنکه عناصر مشابه زیر یکدیگر قرار گیرند مندلیف ناچار شد که برای برخی عناصر کشف نشده در آن زمان، در جدول خود جای خالی بگذارد. براساس نظام پیشنهادی خود، او توانست خواص سه عنصر ناشناخته را پیش بینی کند. کشف بعدی عناصر اسکاندیم، گالیم و ژرمانیم و پی بردن به آنکه هر یک دارای خواصی مشابه با خواصی است که مندلیف پیشتر پیش بینی کرده بود، اعتبار نظام تناوبی را نشان داد. مندلیف وجود گازهای نجیب ( He, Ne, Ar, Kr, Xe و Ra ) را پیش بینی نکرد. اما در هر حال پس از کشف این عناصر در سالهای 1898 - 1892، عناصر مزبور به سهولت در گروه خود در جدول جا داده شدند. درست ماندن جدول تناوبی عناصر، ایجاب می‌کرد که سه عنصر I, Ni, K در محلی جز آنکه ترتیب افزایش وزن اتمی حکم می‌کرد، قرار داده شوند. مثلا ید، براساس وزن اتمی باید عنصر شماره 52 باشد، اما برای قرار گرفتن در گروه عناصر به لحاظ شیمیایی، مشابه ( Br, Cl, F ) عنصر شماره 53 در نظر گرفته شد. مطالعه بعدی طبقه بندی تناوبی، بسیاری از شیمیدانها را متقاعد ساخت که خاصیت بنیادی دیگری جز وزن اتمی موجب پیدایش خاصیت مشهود تناوبی است. پیشنهاد شد که این خاصیت بنیادی به نحوی با عدد اتمی، که در آن زمان تنها یک شماره ترتیب در جدول تناوبی بود، مرتبط است.
قانون تناوبی موزلی
کار هنری موزلی( Henry G. J. Mosley ) در سالهای 1913 و 1914 این مسأله را حل کرد. وقتی پرتو پر انرژی کاتدی، روی یک هدف متمرکز شود، پرتو ایکس تولید می‌شود ( شکل روبرو ). طول موجهای تشکیل دهنده این تابش ایکس را می‌توان از هم جدا کرد و طیف خطی حاصل را روی یک صفحه عکاسی ثبت نمود. وقتی عناصر مختلف به عنوان هدف به کار برده شوند، طیفهای پرتو ایکس متفاوتی به دست می‌آید که هر طیف فقط از معدودی خط تشکیل شده است.
موزلی، طیف پرتو ایکس سی و هشت عنصر را که اعداد اتمی آنها بین 13 ( آلومینیم ) و 79 ( طلا ) بود، مورد بررسی قرار داد. او با مطالعه خطوط مشابه در طیفهای این عناصر دریافت که بین جذر فرکانس خط طیفی و عدد اتمی عنصر مربوط، یک رابطه خطی وجود دارد ( شکل پایین ). به عبارت دیگر وقتی عناصر به ترتیب افزایش عدد اتمی مرتب شده باشند، ریشه دوم فرکانس خط طیفی از عنصری به عنصر دیگر همیشه به مقدار ثابتی افزایش می‌یابد.
بنابراین موزلی موفق شد که بر پایه طیف خطی پرتو ایکس هر عنصر، عدد اتمی صحیح آن را تعیین کند. او به این ترتیب توانست مشکل طبقه بندی عناصری را حل کند که براساس وزن اتمی در جای درست خود قرار نمی گرفتند ( I, Ni, K ). او همچنین ابراز داشت که بین 58Ce تا 71Lu ( جدول تناوبی ) باید چهارده عنصر وجود داشته باشند و ثابت کرد که این عناصر باید در جدول تناوبی به دنبال لانتان قرار گیرند.
در آن زمان، نمودار موزلی نشان داد که باید چهار عنصر کشف نشده ( دارای اعداد اتمی 43، 61، 72 و 75 ) پیش از
79Au وجود داشته باشند. بر پایه کار موزلی، قانون تناوبی بار دیگر تعریف شد که: خواص شیمیایی و فیزیکی عناصر تابع تناوبی عدد اتمی است.
اعداد اتمی موزلی با بار هسته ای که رادرفورد براساس آزمایشهای پراش ذرات محاسبه کرده بود، کم و بیش همسانی داشت. بنابراین، موزلی پیشنهاد کرد که عدد اتمی،
Z، تعداد واحد بار مثبت هسته اتمی است. به گفته او: " در اتم، کمیتی بنیادی هست که از یک عنصر به عنصر بعدی به مقادیر منظمی افزایش می‌یابد. این کمیت تنها می‌تواند بار الکتریکی هسته مرکزی مثبت باشد ".
پرتو ایکس، تابشهای الکترومغناطیسی اند که طول موجهایی به مراتب کوتاهتر ( و در نتیجه فرکانس و انرژیهای به مراتب بیشتر ) از نور مرئی دارند. اعتقاد بر این است که طیف پرتو ایکس یک عنصر ناشی از نوعی انتقال الکترونی، درون اتمهای عنصر هدف است. در لامپ پرتو ایکس اشعه کاتدی الکترونهای لایه های داخلی اتم هدف را از جا می‌کنند. وقتی الکترونهای لایه های بیرونی تر، به جاهای خالی که به این ترتیب ایجاد شده اند سقوط می‌کنند پرتو ایکس به وجود می‌آید. از آنجا که انتقال الکترونی از تراز بالاتر به تراز پایین تر یک اتم متضمن رها شدن مقدار زیادی انرژی است فرکانس انرژی آزاد شده بالا و به تناسب طول موج آن کوتاه و ویژه پرتو ایکس است.
فرکانس تابشی آزاد شده از یک انتقال الکترونی به بار مثبت هسته اتم نیز بستگی دارد. مقدار انرژی آزاد شده مستقیما با مجذور بار هسته ای،2
Z، متناسب است. هر چه بار هسته ای بیشتر باشد انرژی آزاد شده بیشتر و طول موج تابش نشر یافته کوتاهتر خواهد بود. مشاهدات موزلی بازتاب این رابطه است.
                                             شاهکار مندلیف در ساختن جدول عناصر  مندلیف و لوتار میردر موردخواص عنصرهاو ارتباط انها بررسی های دقیق تری انجام دادندودر سال 1869 به    این نتیجه رسیدند که خواص عنصرها تابعی تناوبی از جرم انهاست.به این معنا که اگر عنصرها را به ترتیب            افزایش جرم اتمی مرتب شوند نوعی تناوب در انها اشکار میگرددوپس ازتعداد معینی از عنصرها عنصرهایی با   خواص مشابه ظاهر می گردد.مندلیف در سال 1869 بر پایه ی قانون تناوب جدولی از 63عنصر شناخته شده ی زمان خود منتشر کرد .در فاصله ی بین سالهای 1869 تا 1871م مندلیف هم مانند لوتار میر با بررسی خواص عنصرها و ترکیب های انها متوجه شد که تغییرهای خواص شیمیایی عنصرها مانند خواص فیزیکی انها نسبت به جرم اتمی روند تناوبی دارد.از این رو جدول جدیدی در 8 ستون و12سطر تنظیم کرد.او با توجه به نارسایی های جدول نیو لندز ولوتار میر و حتی جدول قبلی خود جدولی تقریبابدون نقص ارایه دادکه فراگیر وماندنی شد.روابط همسایگی:دانشمندان پیش از مندلیف در طبقه بندی عناصر هر یک را جداگانه و بدون وابستگی به سایر عناصر در نظر می گرفتند.اما مندلیف خاصیتی را کشف کرد که روابط بین عنصرها را به درستی نشان میدادو ان را پایه تنظیم عناصر قرار داد.        وسواسی: او برخی از عناصر را دوباره بررسی کرد تا هر نوع ایرادی را که به نادرست بودن جرم اتمی از بین ببرد.در برخی موارد به حکم ضرورت اصل تشابه خواص در گروهها را بر قاعده افزایش جرم اتمی مقدم شمرد.
واحدهای خالی: در برخی موارد در جدول جای خالی منظور کردیعنی هر جا که بر حسب افزایش جرم اتمی عناصر باید در زیر عنصر دیگری جای می گرفت که در خواص به ان شباهتی نداشت ان مکان را خالی می گذاشتو ان عنصر را در جایی که تشابه خواص رعایت میشد جای داد.این خود به پیش بینی تعدادی ا زعنصرهای ناشناخته منتهی شد.
.
استقبال از ساکنان بعدی:مندلیف با توجه به موقعیت عنصرهای کشف نشده و با بهره گیری از طبقه بندی دوبرایز توانست خواص انها را پیش بینی کند.برای نمونه مندلیف در جدولی که در سال 1869 تنظیم کرده بود مس و نقره وطلا را مانند فلزی قلیایی در ستون نخست جا داده بود اما کمی بعد عناصر این ستون را به دو گروه اصلی و فرعی تقسیم کرد.سپس دوره های نخست و دوم و سوم هر یک شامل یک سطر و هر یک از دوره های چهارم به بعد شامل دو سطر شده وبه ترتیب از دوره های چهارم به بعد دو خانه اول وشش خانه اخر از سطر دوم مربوط به عناصر اصلی ان دوره و هشت خانه باقی مانده ی سطر اول و دو خانه اول سطر دوم مربوط به عناصر فرعی بودساخت واحد مسکونی هشتم:مندلیف با توجه به این که عناصراهن وکبالت ونیکل وروتینیم ورودیم وپالادیم واسمیم وایریدیم وپلاتینخواص نسبتا با یکدیگر دارند این عناصر را در سه ردیف سه تایی و در ستون جداگانه ای جای دادو به جدول پیشین خود گروه هشتم ا هم افزود. در ان زمان گازهای نجیب شناخته نشده بوداز این رودر متن جدول اصلی مندلیف جایی برای این عناصر پیش بینی نشد. پس از ان رامسی و رایله در سال 1894 گاز ارگون را کشف کردند و تا سا ل 1908 م گازهای نجیب دیگرکشف شد و ظرفیت شیمیایی انها 0 در نظر گرفته شدو به گازهای بی اثر شهرت یافتند.اسانسور مندلیفبه سوی اسمان شیمی :جدول مندلیف در تنظیم و پایدار کردن جرم اتمی بسیاری از موارد مندلیفنادرست بودن جرم اتمی برخی از عناصر را ثابت و برخی دیگر را درست کرد .جدول تناوبی نه تنها به کشف عنصرهای ناشناخته کمک کرد بلکه در گسترش و کامل کردن نظریه ی اتمی نقش بزرگی بر عهده داشت و سبب اسان شدن بررسی عناصر و ترکیب های انها شد.                                                مجتمع نیمه تمامجدول تناوبی با نارسایی هایی همراه بود که عبارتند از :
1-
جای هیدروژن در جدول بطور دقیق مشخص نبود .گاهی ان را بالا ی گروه فلزهای قلیایی و گاهی بالای گروه های گروه هالوژن ها جا میداد.
2-
در نیکل و کبالت که جرم اتمی نزدیک به هم دارند خواص شیمیایی متفاوت است و با پایه قانون تناوبی ناسازگاری دارد.
3-
کبالت را پیش از نیکل و همچنین تلور را پیش از ید جای داد که با ترتیب صعودی جرم اتمی هم خوانی نداشت .با پیش رفت پژوهش ها و با کشف پرتوایکس و عنصرهاو بررسی دقیق طیف انها عدد اتمی کشف و اشکار شد و عناصر بر حسب افزایش عدد اتمی مرتب و نار سایی های جزیی موجود در جدول مندلیف از بین رفت .زیرا تغییرات خواص عناصر نسبت به عدد اتمی از نظم بیشتری برخوردارست تا جرم اتمی انها .
4-
سال پس از نشر جدول مندلیف بوابو در ات به روش طیف نگاری اکا الومینیوم را کشف کرد و گالیم نامید و 4 سال بعد نیلسون اکا بور را کشف کرد و اسکاندیم نامید و هفت سال بعد ونیکلر هم اکا سیلسیم را از راه تجربه طیفی کشف کرد و ان را ژرمانیم نامید.                           تغییرات خواص عناصر در دوره ها و گروههای جدول
1-
تغییرات شعاع اتمی :در هر گروه با افزایش عدد اتمی شعاع اتمی افزایش می یابد ودر هر دوره با افزایش عدد اتمی شعاع اتمی به تدریج کوچکتر می گردد.
2-
تغییرات شعاع یونی :شعاع یون کاتیون هر فلز از شعاع اتمی ان کوچکتر و شعاع هر نا فلز از شعاع اتمی ان بزرگتر است.به طور کلی تغییرهای شعاع یونی همان روند تغییرات شعاع اتمی است.
3-
تغییرات انرژی یونش: در هر دوره با افزایش عدد اتمی انرژی یونش افزایش
می یابد و در هر گروه با افزایش لایه های الکترونی انرژی یونش کاهش می یابد.
4-
تغییرات الکترون خواهی :در هر دوره با افزایش عدد اتمی انرژی الکترونخواهی افزایش می یابدودر هر گروه با افزایش عدد اتمی اصولا انرژی الکترون خواهی از بالا به پایین کم می شود .
5-
تغییرات الکترونگاتیوی:در هر دوره به علت افزایش نسبتا زیا د شعاع اتمی الکترونگاتیوی عناصر کم میشود و در هر دوره به علت کاهش شعاع اتمی الکترونگاتیوی عناصر افزایش می یابد .
6-
تغییرتعدادالکترونهای لایه ظرفیتوعدد اکسایش:در هر دوره از عنصری به عنصر دیگریک واحد به تعداد الکترون ها ی ظرفیت افزوده میشود و تعداد این الکترونها و عدد اکسایش در عنصرهای هر گروه با هم برابرند.
7-
تغییرات پتانسیل الکترودی :در ازای هردوره با افزایش عدد اتمی توانایی کاهندگی عنصرها کاهش می یابد و توانایی اکسیدکنندگی انها افزایش می یابد .از این روفلزهایی که در سمت چپ دوره ها جای دارندخاصیت کاهندگی ونا فلزهایی که در سمت راست دوره ها جای دارندتوانایی اکسید کنندگی دارند.در موردعناصر یک گروه توانایی اکسید –کنندگی با افزایش عدد اتمی وپتانسیل کاهش می یابد.
8-
تغییرات توانایی بازی هیدروکسید:توانایی بازی هیدروکسیدعناصر در گروهها ازبالا به پایین افزایش می یابد اما در دوره از سمت چپ به راست رو به کاهش است.
9-
تغییرات دما وذوب یا جو ش:در هر دوره دمای ذوب و جوش تا اندازه ای به طورتناوبی تغییر می کند ولی این روندمنظم نیست و در موردعناصرگروهها نیز روندواحدی وجود ندارد.                                                                                                  جدول برعکس شده این جدول جایگزین، جدولی است که به صورت ستونی و در خلاف جهت عقربه های ساعت چرخیده است. و مانند اکثر جدولهای تهیه شده، گروهای پایینتر در طرف چپ قرار گرفته و اعداد به طرف راست افزایش میابند. این جدول به خاطر چرخش و همچنین ادغام لانتانیدها (Lanthanides) و آکتینیدها (Actinide) با جدول اصلی، از لحاظ طولی بصورت جدی بسیار بلندتر از جدول استاندارد میباشد. عرض محدود آن اجازه مرور آنرا بصورت on-line و بدون نیاز به استفاده از حرکت طوماری مرورگر، فراهم مینماید.
پریود  
1 2 3 4 5 6 7 گروه    
H 1 Li 3 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55 Fr 87 1 (IA) قلیائی فلزی  
  Be 4 Mg 12 Ca 20 Sr 38 Ba 56 Ra 88 2 (IIA) قلیائی خاکی  
  La 57 Ac 89  
  Ce 58 Th 90  
  Pr 59 Pa 91  
  Nd 60 U 92  
  Pm 61 Np 93  
  Sm 62 Pu 94  
  Eu 63 Am 95  
  Gd 64 Cm 96  
  Tb 65 Bk 97  
  Dy 66 Cf 98  
  Ho 67 Es 99  
  Er 68 Fm 100  
  Tm 69 Md 101  
  Yb 70 No 102  
  Sc 21 Y 39 Lu 71 Lr 103 3 (IIIB)  
  Ti 22 Zr 40 Hf 72 Rf 104 4 (IVB)  
  V 23 Nb 41 Ta 73 Db 105 5 (VB)  
  Cr 24 Mo 42 W 74 Sg 106 6 (VIB)  
  Mn 25 Tc 43 Re 75 Bh 107 7 (VIIB)  
  Fe 26 Ru 44 Os 76 Hs 108 8 (VIIIB)  
  Co 27 Rh 45 Ir 77 Mt 109 9 (VIIIB)  
  Ni 28 Pd 46 Pt 78 Ds 110 10 (VIIIB)    
  Cu 29 Ag 47 Au 79 Uuu 111 11 (IB) فلزات گرانبها  
  Zn 30 Cd 48 Hg 80 Uub 112 12 (IIB)    
  B 5 Al 13 Ga 31 In 49 Tl 81 Uut 113 13 (IIIA) گروه برم  
  C 6 Si 14 Ge 32 Sn 50 Pb 82 Uuq 114 14 (IVA) گروه کربن  
  N 7 P 15 As 33 Sb 51 Bi 83 Uup 115 15 (VA) پنیکتوژن ها «Pnictogen)  
  O 8 S 16 Se 34 Te 52 Po 84 Uuh 116 16 (VIA) چالکوژن ها«Chalcogen)  
  F 9 Cl 17 Br 35 I 53 At 85 Uus 117 17 (VIIA) هالوژن ها«Halogen)  
He 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 Uuo 118 18 (VIIIA) گازهای کامل«Noble)  
 
جمعه 23/12/1387 - 2:26
مورد توجه ترین های هفته اخیر
فعالترین ها در ماه گذشته
(0)فعالان 24 ساعت گذشته